الکترود در سلول الکتروشیمیایی به آند یا کاتد گفته می شود (کلماتی که به درخواست ویلیام ویولات فارادی ابداع شد). آند اکنون به عنوان الکترودی که در آن الکترون‌ها از سلول خارج می‌شوند و اکسیداسیون اتفاق می‌افتد (که با نماد منهای "-" نشان داده می‌شود) و کاتد به عنوان الکترودی که در آن الکترون‌ها وارد سلول می‌شوند و کاهش رخ می‌دهد (با علامت مثبت مشخص می‌شود) تعریف می‌شود. ، "+"). هر الکترود بسته به جهت جریان از طریق سلول ممکن است به آند یا کاتد تبدیل شود. الکترود دوقطبی الکترودی است که به عنوان آند یک سلول و کاتد سلول دیگر عمل می کند.
سلول اولیه
سلول اولیه نوع خاصی از سلول الکتروشیمیایی است که در آن واکنش نمی تواند معکوس شود و بنابراین هویت آند و کاتد ثابت است. آند همیشه الکترود منفی است. سلول را می توان تخلیه کرد اما نمی توان آن را دوباره شارژ کرد.
سلول ثانویه
یک سلول ثانویه، به عنوان مثال یک باتری قابل شارژ، سلولی است که در آن واکنش های شیمیایی برگشت پذیر است. هنگامی که سلول در حال شارژ شدن است، آند به الکترود مثبت (+) و کاتد به الکترود منفی (-) تبدیل می شود. این مورد در سلول های الکترولیتی نیز وجود دارد. هنگامی که سلول در حال تخلیه است، مانند یک سلول اولیه رفتار می کند که آند به عنوان الکترود منفی و کاتد به عنوان الکترود مثبت است.
